1.2. Modèle macroscopique des gaz
Modèle macroscopique des gaz

Ce modèle concerne un échantillon de gaz contenu dans un récipient fermé.

  1. Etat du gaz

L'état du gaz est décrit par : sa température, son volume, sa pression, sa quantité de matière.

Les grandeurs température et pression sont les mêmes partout dans le récipient fermé.

La température rend compte de l'état thermique (chaud, froid) du gaz.

Elle se mesure en degré celsius (°C).

Le volume rend compte de l'espace occupé par le gaz.

Il se mesure en mètre cube (m3) mais aussi en litre (L).

La pression du gaz rend compte de l'action de ce gaz sur toutes les parois du récipient.

Elle se mesure en pascal (Pa) mais aussi en bar (b).

  1. Pression et force pressante

On appelle force pressante l’action exercée par le gaz sur une paroi.

Cette force est perpendiculaire à cette paroi.

Il y a une relation entre la pression p du gaz, et l’intensité de la force F exercée par le gaz sur une paroi et l’aire S de cette paroi du récipient :

p = F/S qui s'écrit aussi F = p.S

Unités :
p en pascal (Pa)
F en newton (N)
S en mètre carré (m2)

  1. Température absolue

La température absolue du gaz s’exprime en kelvin (K). La température absolue et la température en degré celsius du gaz sont liées par la relation T(K) = 273,15 + (°C).

  1. Gaz parfait

On appelle gaz parfait un gaz dont les grandeurs sont liées par la relation : pV = nRT

R s’appelle la constante du gaz parfait.

Tous les gaz à faible pression sont assimilés au gaz parfait.

Unités : p en pascal (Pa) V en mètre cube (m3) n en mole (mol) T en kelvin (K)

R = 8,31 J.mol–1.K–1