I. Définitions des concepts d’oxydoréduction

I.1.Oxydation, Réduction

Ce n’est qu’au Vingtième Siècle, après la découverte de l’électron (J.J Thomson, 1897) et l’introduction du modèle atomique de Bohr (1913) que les réactions chimiques ont été réexaminées à la lumière de ces nouveaux modèles et que les similitudes observées permirent de dégager progressivement le concept actuel d’oxydoréduction qui s’exprime en termes de transferts d’électrons.

D’après Sarrazin & Verdaguer (1991, p.13) :

‘«  Nous appellerons oxydation d’un élément la perte d’électrons par cet élément, et réduction d’un élément le gain d 'électrons par cet élément ». ’

Sarrazin & Verdaguer signalent que ces définitions sont particulièrement bien adaptées aux cas des réactions en solution et des réactions aux électrodes, car le transfert d’électrons peut alors avoir une signification physique.

Une définition générale de l’oxydation et de la réduction d’après Gray &t Haight (1982, p .467) est la suivante :

‘« L'oxydation d'un composé (atome ou groupement d'atomes) correspond à une perte d'électrons soit partielle (par la fixation d'un élément électronégatif et la formation d'un composé à liaison polaire, soit totale (formation d'ions) ; le processus inverse de l'oxydation est appelé réduction, et correspond à un gain d'électrons ou à la fixation d'un corps électropositif."’

Une définition plus formelle est encore proposée par Sarrazin & Verdaguer :

‘«… l’oxydation est une augmentation du degré d’oxydation, et la réduction est une diminution du degré d’oxydation.»’