I.3.Notion d’oxydoréduction

Comme la réaction d’oxydation ne peut s’effectuer que si une réduction a lieu simultanément, alors les réactions mentionnées précédemment qui ont lieu en solution mettent en jeu un échange d’électrons entre oxydant et réducteur. Il s’agit de phénomène d’oxydoréduction.

D’après Sarrazin & Verdaguer (1991, p.14)

‘« Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydoréducteurs…» ’

Le transfert d’électrons d’une espèce à l’autre peut se faire par contact « direct » entre les réactifs en solution ou par acheminement des électrons par l’intermédiaire d’un conducteur :

Dans ce dernier cas, on a affaire à une réaction électrochimique. Ceci se produit lorsqu’une pile débite ou au cours d’une électrolyse. Le nombre d’électrons cédés par la cathode est égal au nombre d’électrons captés par l’anode. Son équation chimique peut être considérée comme la superposition de deux demi équations électroniques :

La stœchiométrie de la réaction d’oxydoréduction est obtenue en écrivant que, globalement cet échange électronique est nul.