I.4.couple oxydoréducteur

D’après Bottin & Mallet (1988, p .96) :

‘« On nomme oxydant ou forme oxydée, l'état d'un atome qui peut gagner des électrons ; réducteur, ou forme réduite, l'état d'un atome qui peut céder des électrons.»’

D'après Didier & Grecias (1996, p .479).

‘« Un oxydant est une substance dont le n.o. peut diminuer, et réciproquement, un réducteur est une substance dont le n.o. peut augmenter ».’

Sarrazin & Verdaguer (1991, p.13-14) abordent la notion du couple oxydoréducteur :

‘« On est ainsi conduit à considérer la notion du couple oxydoréducteur (également appelé couple d'oxydoréduction ou encore couple redox) qui met en jeu un oxydant et un réducteur conjugué, c'est-à-dire deux espèces chimiques dans lesquelles un élément donné ne présente pas le même degré d'oxydation. Le passage d'une espèce à l'autre du couple peut être représenté par une demi-équation électronique (dite aussi « équation de demi-réaction ») :’

L'ensemble de deux espèces chimiques qui se correspondent par échange électronique constitue donc le couple redox qui est conventionnellement écrit dans le sens de la réduction.