I.1.1.Réponse possible à partir du savoir savant
Pour fournir une réponse acceptable du point de vue du savoir savant, l’étudiant doit définir la valeur lue sur le voltmètre, identifier les couples, écrire l’équation d’oxydoréduction, se référer à l’équation de Nernst et par la suite donner tous les paramètres dont dépend l’équation de Nernst.
- Définition de la valeur lue sur le voltmètre : il faut que l’étudiant se rende compte et explicite dans sa réponse que la valeur lue sur le voltmètre est le potentiel du système chimique donné par l’équation de Nernst
- Identification des couples : Hg2Cl2/ Hg(l) et Ag+/Ag
- Référence à l’équation de la réaction :
l’équation de la réaction doit être établie à partir des demi-équations relatives à chaque couple :
- Référence à l’équation de Nernst :
l’équation de Nernst correspondant à la réaction qui s’est déroulée est la suivante :
L’évolution du système chimique dépend selon l’équation de Nernst :
- des potentiels de référence E° Ag+/Ag et E° Hg2Cl2/ Hg(l)
- de la température et de la pression
- des concentrations de Cl-et Ag+
I.1.1.Réponse possible à partir du savoir savant
Pour fournir une réponse acceptable du point de vue du savoir savant, l’étudiant doit définir la valeur lue sur le voltmètre, identifier les couples, écrire l’équation d’oxydoréduction, se référer à l’équation de Nernst et par la suite donner tous les paramètres dont dépend l’équation de Nernst.
- Définition de la valeur lue sur le voltmètre : il faut que l’étudiant se rende compte et explicite dans sa réponse que la valeur lue sur le voltmètre est le potentiel du système chimique donné par l’équation de Nernst
- Identification des couples : Hg2Cl2/ Hg(l) et Ag+/Ag
- Référence à l’équation de la réaction :
l’équation de la réaction doit être établie à partir des demi-équations relatives à chaque couple :
- Référence à l’équation de Nernst :
l’équation de Nernst correspondant à la réaction qui s’est déroulée est la suivante :
L’évolution du système chimique dépend selon l’équation de Nernst :
- des potentiels de référence E° Ag+/Ag et E° Hg2Cl2/ Hg(l)
- de la température et de la pression
- des concentrations de Cl-et Ag+