IV.1.Mode opératoire

Dans un tube à essai, placer quelques cm3 de solutions ferrique puis ajouter un léger excès d’iodure de potassium : la concentration brune de l’iode apparaît.

Prélever une partie de la solution et la placer dans un autre tube à essai.

Ajouter quelques cm3 de toluène. Agiter pour extraire l’iode qui se dissout dans le toluène : cette phase prend une coloration violette et la phase aqueuse se décolore.

En évitant d’agiter les deux phases, ajouter avec précaution, le long du tube, de la soude concentrée : il se forme un précipité vert dans la phase aqueuse.

Agiter l’ensemble : un précipité rouille apparaît et la phase organique se décolore.

• Questions :

1) Quelles sont les observations qu’on peut faire après addition d’une solution de iodure de potassium à une solution ferrique ?

2) Que peut-on dire des potentiels des couples mis en jeu lors de cette expérience ? On justifiera la réponse en utilisant les constatations expérimentales.

3) Lorsqu’on ajoute à ce mélange de la soude concentrée quel est l’hydroxyde qui précipitera la premier ?

4) Après avoir agiter ensuite le tube à assai la couleur vire du vert au rouille, interpréter cette observation en vous basant sur le diagramme potentiel pH du fer.

On donne :

E°(I₂/I-) = 0,54 v

E°( Fe3+/Fe2+) = 0,77 v

E°( Fe2+/Fe) = -0,44 v