I.1.2. Description du TP02 « Dosage d’un acide faible par une base forte. Préparation d’une solution d’acide »

Ce TP présente deux parties : la première consiste à réaliser un dosage d’une solution d’acide acétique CH₃COOH par une solution de soude NaOH de la même manière que le premier TP (TP01), la seconde partie aborde la manière de préparer une solution normale d’acide sulfurique H₂SO₄ à partir d’une solution concentrée.

• MODE OPERATOIRE

Dans une fiole jaugée de 500cm 3 d’eau mettre environ 300cm 3 d’eau puis verser doucement en agitant et en refroidissant sous courant d’eau le volume nécessaire d’acide sulfurique commercial prélevé dans une éprouvette. Compléter ensuite à 500cm 3 par addition d’eau.

• DOSAGE DE CETTE SOLUTION PAR LA SOUDE M/5
• • Prélever 10 mL de la solution préparée et les verser dans un erlenmeyer.
  • Effectuer le dosage en utilisant la solution de soude 1M en présence d’un indicateur coloré.

• PREPARATION DE 200cm3 DE SOLUTION 0,5M D’ACIDE SULFURIQUE

Soit M1>0,5 la molarité de l’acide ainsi préparé.

Soit M₂ la molarité de l’acide désirée (ici on veut préparer une solution de molarité M₂ = 0,5)

Soit V₂ le volume d’acide de molarité M₂ désirée : ici V₂ = 200cm3 pour obtenir une solution de molarité M₂.

On conseille d’introduire d’abord la quantité d’acide de molarité M₁ en agitant.

• DOSAGE DE VERIFICATION

Effectuer le dosage de la solution finale comme il a été procédé dans la partie B-(2°).

Le texte présenté ci-dessus est rédigé avec des termes appartenant au monde perceptible (fiole jaugée, éprouvette, prélever, solution, dosage..) et des grandeurs (molarité).Aucune relation n’est mise en évidence selon le monde reconstruit.