III.1.1. Ancienne version (TP03) et nouvelle version (TP2)

Dans cette question, nous avons classé les réponses des 40 binômes selon le type de lien mobilisés par l’ensemble des binômes (Tab.65).

Tableau 65 : Répartitions des réponses écrites de l'ancienne version et de la nouvelle version du TP2 selon les niveaux de connaissances

Types de liens entre les niveaux de connaissances	Nombre de copies TP03	Nombre de copies TP2
[o ; é]	40 (100 %)	30 (75 %)
[p ; é] [o ; é]	0 (0 %)	7 (17,5 %)
[o ; é] [o ; p]	0 (0 %)	1(2,5 %)
[o ; é] [o ; p] [é ; p]	0 (0 %)	2 (5%)

Légende :

[é] : événement reconstruit

[o] : objet reconstruit

[p] : propriété reconstruite

D’après ce tableau, nous constatons que les étudiants de l’ancienne version du TP se limitent à faire uniquement le lien entre les entités chimiques (objets reconstruits) et l’équation chimique qui les relie (événement reconstruit), alors que 10 étudiants du nouveau TP mettent en jeu en plus du niveau de la propriété reconstruite.

Pour les 40 binômes de l’ancienne version, la réponse à cette question peut être de deux types :

• Soit, les étudiants écrivent les équations des réactions de dissociation,

Copie 11 (TP03) : H2SO4 + H2O  SO42- + H3O+ NaOH  Na+ + OH-

• Soit, ils écrivent l’équation-bilan,

Copie 1 (TP03) : H2SO4 + H2O  SO42- + H3O+ NaOH  Na+ + OH-

H2SO4 + NaOH  (HSO4- + Na+ ) + H2O

Pour ces étudiants assimilent l’équation de la réaction du dosage à l’équation bilan, nous retrouvons le même résultat que celui du chapitre précédent.

Par contre, dans la nouvelle version, les étudiants mobilisent en plus trois autres types de liens par rapport à l’ancienne version :

• Soit, ils correspondent à chaque acidité une équation de réaction ([p ; é] ; [o ; é])

Copie 7 (TP2) : Equation de la réaction du dosage :

1ère acidité : H2SO4+OH- HSO4-+H2O

2ème acidité : HSO4-+OH-SO42-+H2O Bilan : H2SO4+2OH-SO42-+2H2O

• Soit, ils correspondent à chaque entité chimique une propriété ([o ; é] ; [o ; p])

Copie 9 (TP2) : NaOHNa++OH- H2SO4 2H++SO42-

On sait que Na+ ne participe pas avec sa solution car c’est une ion inerte donc

H2SO4+OH-HSO4-+H2O

• Ou bien, soit les deux à la fois ([o ; é] ; [o ; p] ; [é ; p] )

Copie 31 (TP2) : Les équations de la réaction :

H2SO4+2H2O 2H3O+ + SO42-

NaOH  Na+ + OH- La réaction d’un acide fort (H2SO4) par une base forte NaOH donne la réaction du dosage de l’ionisation de l’eau H2O

OH- + H3O+ 2H2O

Bilan de ses réactions nous donne : H2SO4 + 2NaOH  SO42- + Na+ + H2O

Pour la nouvelle version du TP2, 8 binômes (20%) fournissent la réponse attendue relative à l’équation de la réaction du dosage selon le point de vue du savoir savant :

H₃O+ + OH- 2H₂O

Cette réponse est fournie par un passage automatique par les équations des réactions de dissociation puis l’équation bilan :

Copie 16 (TP2) : 2NaOH Na++ OH- H2SO4+2H2O2H3O++SO42-

OH-+H3O+  2H2O

Equation bilan : 2NaOH + H2SO4 2Na++SO42-

Par contre, pour l’ancienne version du TP2, aucun binôme ne fournit une réponse favorable selon le savoir savant.